高中化学选修三难点:怎么判断配合物的配位数? | 蔬菜好營養
![高中化学选修三难点:怎么判断配合物的配位数?](https://i.imgur.com/4LfH9YV.jpg)
例如硫氰合铁络离子随着配离子SCN-浓度的增大,中心离子Fe3+与SCN-可以形成配位数为1~6的配合物:[Fe(SCN-)n]3-n(n=1~6)。发布于2021-01-1018:02.看了好多女主 ...
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配合物的配位数是指直接同中心离子(或原子)配位的原子数目。高中化学配合物的配位数可按如下方法判断:
1.配合物的配位数等于配位原子及配位体的数目
有两种情况:
(1)配位原子数目、配位体数目、中心离子与配位原子形成的配位键键数均相等
例如[Ag(NH3)2]NO3、[Cu(NH3)4]SO4、[Cu(H2O)4]2+、[Zn(NH3)4]2+、K3[Fe(SCN)6]、[FeF6]3-、Ni(CO)4、Fe(CO)5、[Co(NH3)4(H2O)2]Cl2、[CrCl(H2O)5]Cl2等配合物或配离子,它们配位体的数目以及中心离子与配位原子形成的配位键键数相等。其中Ag+离子的配位数为2,Cu2+离子与Zn2+离子的配位数均为4,Fe3+离子的配位数为6。Ni(CO)4、Fe(CO)5等羰基化合物中Ni、Fe 原子的配位数分别为4、5,[Co(NH3)4(H2O)2]Cl2、[CrCl(H2O)5]Cl2中Co2+离子与Cr3+离子的配位数均为6。
(2)配位原子、配位体的数目均不等于中心离子与配位原子形成的配位键键数
例如[BF4]-、[B(OH)4]-、[AlCl4]-、[Al(OH)4]-等配离子中,B、Al原子均缺电子,它们形成的化学键,既有共价键,又有配位键,配位数与配位键的键数不相等,配位数均为4。
又如Al2Cl6(下图)中Al原子的配位数为4。
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第三章結晶固體之結構 | 蔬菜好營養
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