螯合物 | 蔬菜好營養
![螯合物](https://i.imgur.com/4LfH9YV.jpg)
螯合物是具有环状结构的配合物,是通过两个或多个配位体与同一金属离子形成螯合环的螯合作用而得到。
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(1)配体上酸的基团离解去H+,然后与金属离子配位;
金属EDTA螯合物 (2)配体上含有孤电子对[7]的中性基团与金属离子配位. 螯合物最显著的一种特性是其热力学稳定性[8]和热稳定性。螯合环[9]的稳定性与芳香环相似。螯合物可为不带电荷的中性分子,也可为带电的络离子[10],前者易溶于有机溶液中,后者可溶于水中,此性质可用于分离和分析金属离子。金属离子与配体形成螯合物的一般原则是软硬酸碱理论[11],就是:硬亲硬,软亲软。 金属离子与多齿配体生成的螯合物,比它与单齿配体生成的类似配合物有较高的稳定性。这是由于要同时断开螯合剂[12]配位于金属上的两个键是困难的。由螯合作用[13]得到的某些金属螯合剂[14]用途很广,例如EDTA为六齿螯合剂,可用于水软化,食物保存等方面;环状配体冠醚类对碱金属和碱土金属的分离和分析特别适用。 螯合物是(旧称内络盐[15])是由中心离子[16]和多齿配体结合而成的具有环状结构的配合物[17]。螯合物是配合物的一种,在螯合物的结构中,一定有一个或多个多齿配体提供多对电子与中心体[18]形成配位键。“螯”指螃蟹的大钳,此名称比喻多齿配体像螃蟹一样用两只大钳紧紧夹住中心体。螯合物通常比一般配合物要稳定。从配合物的研究可知,具有五元环或六元环的螯合物很稳定,而且所形成的环越多,螯合物越稳定。
又称螯合作用[19]或螯合效应[20]。螯合配位体 (含两个或两个以上具有孤对电子[21]原子[22]的配位体) 与中心离子[23]同时形成两个或更多的配位键而生成环状结构的配位化合物[24],即螯合 [物] 的反应。例如,乙二胺四乙酸[25][EDTA,(—OOCCH2)2NCH2CH2N (CH2COO—)2]能与许多金属离子如Fe、Th、Hg、Cu、Ni、Pb等通过四个 (有时为三个) 羧酸基和二个氮原子键合[26]而形成五个五元螯合环[...
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